문서 편집 권한이 없습니다. 다음 이유를 확인해주세요: 요청한 명령은 다음 권한을 가진 사용자에게 제한됩니다: 사용자. 문서의 원본을 보거나 복사할 수 있습니다. == 개요 == 이산화탄소(Carbon Dioxide, CO₂)는 탄소 원자 1개와 산소 원자 2개로 구성된 무기 화합물이다. 상온에서 무색, 무취의 기체로 존재하며, 자연계에서 널리 발견된다. 생물의 호흡, 연소, 발효, 화산 활동 등 다양한 생물학적·지질학적 활동을 통해 생성된다. 대기 중에는 약 0.04%(400ppm)의 비율로 존재하며, 온실효과의 주요 원인 중 하나다. == 명칭 및 기본 정보 == {| class="wikitable" style="margin: auto;" ! colspan="2" | <span style="text-shadow: 0 0 6px yellow; color:black">이산화탄소 (CO₂)</span> |- ! 항목 ! 내용 |- | '''화학식''' | CO₂ |- | '''분자량''' | 44.01 g/mol |- | '''상태''' | 상온에서 기체 |- | '''끓는점''' | −78.5 °C (드라이아이스 상태에서 승화) |- | '''밀도''' | 약 1.98 kg/m³ (0°C, 1 atm 기준) |- | '''색/냄새''' | 무색, 무취 |- | '''CAS 번호''' | 124-38-9 |} == 구조 및 특성 == === 분자 구조 === 이산화탄소는 직선형 분자로, O=C=O 구조를 가진다. 두 산소 원자는 중심의 탄소와 각각 이중 결합을 형성하고 있어 전체적으로 극성이 없는 비극성 분자이다. === 물리적 성질 === 공기보다 무겁고, 물에 일부 녹아 탄산(H₂CO₃)을 형성한다. −78.5°C 이하에서 고체 상태인 드라이아이스(dry ice)로 존재하며, 고체에서 직접 기체로 승화한다. <del>독성이 전혀 없다</del>는 오해와 달리, 고농도에서는 질식을 유발할 수 있다. == 생성 및 순환 == === 자연적 생성 === 동물의 세포호흡 화산 활동, 온천 유기물의 발효 과정 숲이나 생태계의 탄소 순환 과정 === 인위적 생성 === 화석 연료의 연소 (석탄, 석유, 천연가스) 시멘트 제조, 철강 공정 산업적 발효 및 화학 반응 == 이용 == === 산업적 이용 === 탄산음료 및 맥주 제조 시 탄산가스 주입 소화기 충전용 가스 드라이아이스 제조 (냉각제) 온실에서 식물의 광합성 촉진을 위한 가스 공급 반도체 및 용접 공정 등에서 보호 가스로 사용됨 === 의료 및 생물학 === 내시경 검사 시 체강 팽창용 가스로 사용 인공호흡기 테스트용 시뮬레이션 가스로 활용됨 식물 광합성 실험, 세포 배양 연구 등에서 사용 == 환경과 기후 영향 == 이산화탄소는 주요 온실가스로서, 지구의 평균기온 상승에 크게 기여하고 있다. 산업화 이후 대기 중 농도가 급격히 증가하여 기후 변화의 핵심 원인으로 지목된다. 해양에 흡수될 경우 바다의 산성화를 일으키며, 이는 해양 생태계에 악영향을 준다. == 건강 및 안전 == 일반적인 농도(0.04%)에서는 무해하나, 1% 이상: 두통, 어지럼 5% 이상: 호흡 곤란, 질식 위험 밀폐된 공간에서 드라이아이스 사용 시 CO₂가 축적될 수 있으므로 환기가 필수 산업 현장에서는 CO₂ 농도 감지기 사용이 권장됨 == 관련 화합물 == 일산화탄소 (CO): 이산화탄소와 달리 매우 독성 강한 기체 탄산 (H₂CO₃): CO₂가 물에 녹아 형성 탄산염 (CO₃²⁻): 탄산의 염류, 생물과 지질에서 널리 존재함 CO2 문서로 돌아갑니다.