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리튬 - 편집 역사
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2025년 5월 9일 (금) 15:31에 25022님의 편집
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">2025년 5월 10일 (토) 00:31 판</td>
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<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[분류:원소]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[분류:원소]]</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>{| class="wikitable" style="margin: auto;"</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>{| class="wikitable" style="margin: auto;"</div></td></tr>
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25022: 새 문서: 분류:원소 {| class="wikitable" style="margin: auto;" ! colspan="2" | '''리튬(Lithium),<Li>''' |- |'''원자량''' |6.941 |- |'''물질성상(298K)''' |고체 |- |'''녹는점''' |453.65K |- |'''끓는점''' |1603.15K |- |'''발견 년도''' |1868(J.A.Arfwedson) |- |'''원자가 전자''' |1 |- |'''원자번호''' |3 |- |'''산화 상태''' | +1 |- |'''원자 반지름''' |167(pm) |- |'''전기 음성도''' |0.98 |- |'''밀도''' |0.534g/cm³ |- |'''CAS No.''' |7439-93-...
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<p>새 문서: <a href="/index.php?title=%EB%B6%84%EB%A5%98:%EC%9B%90%EC%86%8C" title="분류:원소">분류:원소</a> {| class="wikitable" style="margin: auto;" ! colspan="2" | '''리튬(Lithium),<Li>''' |- |'''원자량''' |6.941 |- |'''물질성상(298K)''' |고체 |- |'''녹는점''' |453.65K |- |'''끓는점''' |1603.15K |- |'''발견 년도''' |1868(J.A.Arfwedson) |- |'''원자가 전자''' |1 |- |'''원자번호''' |3 |- |'''산화 상태''' | +1 |- |'''원자 반지름''' |167(pm) |- |'''전기 음성도''' |0.98 |- |'''밀도''' |0.534g/cm³ |- |'''CAS No.''' |7439-93-...</p>
<p><b>새 문서</b></p><div>[[분류:원소]]<br />
{| class="wikitable" style="margin: auto;"<br />
! colspan="2" | '''리튬(Lithium),<Li>'''<br />
|-<br />
|'''원자량'''<br />
|6.941<br />
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|'''물질성상(298K)'''<br />
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|-<br />
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|453.65K<br />
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|'''끓는점'''<br />
|1603.15K<br />
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|'''발견 년도'''<br />
|1868(J.A.Arfwedson)<br />
|-<br />
|'''원자가 전자'''<br />
|1<br />
|-<br />
|'''원자번호'''<br />
|3<br />
|-<br />
|'''산화 상태'''<br />
| +1<br />
|-<br />
|'''원자 반지름'''<br />
|167(pm)<br />
|-<br />
|'''전기 음성도'''<br />
|0.98<br />
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|'''밀도'''<br />
|0.534g/cm³<br />
|-<br />
|'''CAS No.'''<br />
|7439-93-2<br />
|-<br />
|}<br />
==개요==<br />
원자번호 3번의 가장 밀도가 낮은 금속 원소로, 연한 은백색을 띄는 첫 번째 알칼리 금속이다.<br />
==특징==<br />
알칼리 금속이기 때문에 물에 닿게 되면 수소 기체를 발생시키며 폭발적으로 반응한다. 심지어 공기 중의 수증기에도 반응한다! 또한 밀도가 매우 낮아 금속에도 뜨며, 불꽃 반응색은 붉은색이다. 리튬의 대표적인 이용으로는 리튬 이온 배터리가 있다.</div>
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